平成22年度

授業科目					担当教員				開講期
生物物理化学2					橋本　千尋				前期
科目番号					対象学年				必修・選択の別		単位数
140501					5年　生物応用化学科				学修単位・選択必修		1単位
授業概要 4年生で学習した熱力学の化学を基礎とした様々な化学反応を理解するため、化学平衡を取り上げる。自由エネルギーや化学ポテンシャルを用いて化学平衡を解釈し、記述できることを目的とする。 　　到達目標 　　　1. 平衡の条件を自由エネルギーや化学ポテンシャルを用いて表すことができること。 　　　2. 標準自由エネルギーと平衡定数の関係式を示すことができること。 　　　3. 熱力学データから反応の平衡定数を計算できること。 　　　4. ファント・ホッフの式を用いて、反応熱や任意の温度における平衡定数を計算できること。 　　　5. 圧力変化と平衡定数の関係式を示し、任意の圧力における平衡定数を計算できること。
教科書 基礎物理化学　杉原剛介　他著　（学術図書出版） 参考書 化学・生命科学系のための物理化学　レイモンド・チャン　著　岩澤康裕　他訳　（東京化学同人） 生命科学のための物理化学（上）　　アイゼンバーグ・クロサーズ　著　西本吉助　他訳　　（培風館） 化学熱力学　原田義也　著　（裳華房） 化学を学ぶ人のための基礎数学　ピータ・デビット　著　北浦和夫　他訳（化学同人）
授業の進め方 各授業において配布するプリントに沿って授業を進める。各授業における重要な点や理解度を確認させる目的で、授業の最後に問題を与え、レポートとして提出させる。
授業内容 1 はじめに　熱力学の歴史的経緯 2 理想気体　気体分子運動論 3 熱力学第一法則　エネルギー保存 4 熱力学第二法則　不可逆変化 5 自由エネルギーと平衡条件 6 気相化学平衡　理想気体の化学ポテンシャル　質量作用の法則 7 液相化学平衡　理想溶液の化学ポテンシャル　質量作用の法則 8 中間試験 9 液相化学平衡　理想希薄溶液の化学平衡、活量の概念 10 化学反応 11 化学反応における平衡定数と標準ギブスエネルギー 12 平衡定数の温度変化(1)　van't Hoffの式 13 平衡定数の温度変化(2)　Le Chaterierの原理 14 平衡定数の圧力変化　Le Chaterierの原理 15 期末試験
成績評価の方法 中間試験と期末試験の結果を80%、各授業において課したレポートを20%として評価する。
学生へのメッセージ この科目は学修単位科目であるので、（４５時間―講義時間）以上の自学自習を必要とする。したがって、科目担当教員が課した課題の内、｛（４５時間―講義時間）ｘ３／４｝以上に相当する課題提出がないと単位を認めない。 成績は、中間試験と期末試験の結果を80%、各授業において課したレポートを20%として評価する。
学習・教育目標 (生産工学)						学習・教育目標 (電子工学)			学習・教育目標 (生物応用化学)
機械工学コース			環境材料工学コース
									B-4